I2 dalam reaksi diatas mengalami oksidasi sekaligus mengalami reduksi. Berarti, atom I mengoksidasi atom I yang lain dan sebaliknya mereduksi yang lain. maka dari suatu reaksi redoks dapat diketahui zat mana yang mengalami reduksi dan zat mana yang mengalami reaksi oksidasi. Caranya, yaitu dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi ContohReaksi Redoks. Dalam reaksi pertama, hidrogen mengoksidasi dengan meningkatkan jumlah oksidasi 0-1 sedangkan pada reaksi kedua, fluor berkurang dengan mengurangi bilangan oksidasi dari 0 sampai -1. Akhirnya, muatan total pada molekul yang terbentuk adalah nol sebagai jumlah elektron yang diperoleh selama oksidasi dikonsumsi selama proses jawabanyang tepat yaitu E. Pembahasan Reduksi terjadi apabila terjadi penurunan bilangan oksidasi, berubah menjadi NO 2 dan N 2 , maka mengalami reaksi disproporsionasi dimana terjadi kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi sekaligus pada satu spesi yang sama. vMenentukan biloks dari atom unsur dalam suatu senyawa atau suatu ion poliatomik. v Menentukan oksidator, Hasil Reduksi adalah Zat yang mengalami reduksi di hasil reaksi. Biloks Cl dalam ion Cl-= -1. 5. Biloks Unsur Golongan VII A pada senyawanya (F, Cl, Br, I) = -1. Merupakanbilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion. Aturan biloks: Reduktor atau pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Reduktor/pereduksi sendiri mengalami reaksi oksidasi. hasil oksidasi adalah zat di produk akibat mengalami reaksi oksidasi yaitu Cl 2; hasil reduksi adalah zat Katode(-) Anode (+) Reaksi - reaksi Sel Elektreolisis Reaksi Pada Katode Ion positif akan mengalami reduksi, kecuali kation (+) yang berasal dari logam IA,IIA, dan Mn dalam larutan air tidak mengalami reduksi, yang mengalami reduksi adalah H2O, Reaksinya: 2H20 + 2e H2 + 2OH- Ion logam IA,IIA.Al, dan Mn berbentuk lelehan (leburan) akan Konsepoksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh suatu atom pada molekul atau ion yang dibentuknya. Untuk dapat menetukan harga bilangan oksidasi suatu atom, perhatikan ketentuan berikut: a. Atom dalam unsur bebas memiliki bilangan oksidasi nol. 16. Adapunyang dimaksud dengan reaksi reduksi dan oksidasi adalah sebagai berikut. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Reduktor adalah: Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi. Contoh: Reduksi Fe 2 O 3 oleh CO Fe 2 O 3 + 3CO ---> 2Fe + 3CO 2; Reduksi Cr 2 O 3 oleh Al Cr 2 O 3 + 2Al Awalnya reaksi redoks dipandang sebagai hasil dari perpindahan atom oksigen dan hidrogen. Oksidasi merupakan proses terjadinya penangkapan oksigen oleh suatu zat. Sementara itu reduksi adalah proses terjadinya pelepasan oksigen oleh suatu zat. Oksidasi juga diartikan sebagai suatu proses terjadinya pelepasan hidrogen oleh suatu zat dan reduksi Tentukanbilangan oksidasi S dalam senyawa atau zat berikut ini: a. SO2 d. H2SO4 b. H2S e. Na2SO4 c. SO32- f. K2S4O6 Yang mengalami oksidasi adalah Cl dalam Cl-, jadi Cl- sebagai reduktor Yang mengalami reduksi adalah Mn dalam MnO4-, sehingga MnO4- sebagai oksidator 3. Menyetarakan Reaksi Redoks fNNgx. Tentukan zat yg mengalami reduksi & oksidasi dlm reaksi reaksi reduksi berikut s H2OCL→ NaOHaq H2gTentukan zat yg mengalami reduksi & oksidasi dlm reaksi reaksi reduksi berikut s H2OCL→ NaOHaq H2gTentukan zat yg mengalami reduksi & oksidasi dlm reaksi reaksi reduksi berikut s H2OCL→ NaOHaq H2gbilangan oksidasi atom Cl adalah -1 hingga dgn +7 maka atom Cl yg cuma dapat mengalami reduksi terdapat pada tolong lapang dada caranya makasi​ Zat yg mengalami reduksi & oksidasi yakni Cl2. Pada Cl2, biloks Cl = 0. Pada NaCl, biloks Cl = -1, bermakna mengalami reduksi. Pada NaClO, biloks Cl = 1, mempunyai arti mengalami oksidasi. yg ngalami reduksi H2O yang ngalami oksidasi Na Tentukan zat yg mengalami reduksi & oksidasi dlm reaksi reaksi reduksi berikut s H2OCL→ NaOHaq H2g Na + H2O —-> NaOH + H2 Na mengalami oksidasi menjadi Na+ pd NaOH H2O mengalami reduksi menjadi H2 Tentukan zat yg mengalami reduksi & oksidasi dlm reaksi reaksi reduksi berikut s H2OCL→ NaOHaq H2g Mapel Kimia Kelas X Materi Reaksi Redoks Kata Kunci Bilangan Oksidasi Aturan-aturan untuk memilih Bilangan Oksidasi • Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dlm H2, N2, & Cl= 0 • Fluorin, unsur yg mempunyai biloks -1 • Golongan I logam alkali biloks = +1 pola Li, Na, K, Rb, Cs • Golongan II Alkali Tanah biloks = +2 teladan = Be, Mg, Ca, Sr, Ba • biloks sebuah unsur dlm suatu ion tunggal sama dgn muatannya Contoh biloks Fe dlm ion Fe²+ = +2 S²- = 2- • Biloks H umumnya= +1, kecuali dlm senyawa dgn logam maka biloks = -1 Contoh NaH BaH2 = -1 • biloks O umunya = -2 Contoh biloks O dlm H2O, MgO = -2 kecuali -Dalam Fe2O = +2 -Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2 -Dalam senyawa terner, biloks O senantiasa = -2 -Dalam senyawa biner, biloks O belum pasti = +2 • biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1 • biloks O dlm unsur-bagian dlm sebuah senyawa = 0 Contoh H2SO4= 0 • bilols bagian-bagian dlm senyawa poliatom = muatannya acuan = SO4²- = -2 • biloks dlm senyawa ion = muatan kation & anionya. bilangan oksidasi atom Cl adalah -1 hingga dgn +7 maka atom Cl yg cuma dapat mengalami reduksi terdapat pada tolong lapang dada caranya makasi​ jawabannya e ClO4- alasannya biloks dr ClO4- ialah Cl + O4. -+7 2-4 maka dr itulah biloks Cl tak dapat mengalami oksidasi lagi sebab telah mencapai biloks maksimal & hanya mampu melaksanakan reduksi. *Jadikan balasan terbaik ya;maaf kalo salah, gampang-mudahan bermanfaat Zat yg mengalami reduksi & oksidasi yakni Cl2. Pada Cl2, biloks Cl = 0. Pada NaCl, biloks Cl = -1, bermakna mengalami reduksi. Pada NaClO, biloks Cl = 1, mempunyai arti mengalami oksidasi. pada kondisi tersebut, Cl2 berperan ganda sebagai reduktor & oksidator. nah dlm keadaan ini, disebut autoredoks atau disproporsional..semoga menolong, jadikan yg tercerdas ya; Atom Cl pada reaksi pertama tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi biloks karena biloks Cl pada HCl dan adalah 1. Atom Cl pada reaksi kedua tidak mengalami perubahan biloks karena biloks Cl pada , , dan adalah 1. Atom Cl pada reaksi ketiga mengalami kenaikan biloks, yaitu dari 1 menjadi 0 sehingga mengalami reaksi oksidasi. Atom Cl pada reaksi keempat mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi 1 sehingga mengalami reaksi reduksi. Dengan demikian, atom klor yang mengalami reduksi terdapat pada reaksi nomor 4. Jadi, jawaban yang benar adalah D.